الأدارة ..♥ |
❆ فعاليات عَبق الياسمين ❆ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
عبق التربية والتعليم ✿ خدمـةْ طُـلآبْ آلمدآرسْ و آلجـآمِـعـآتْ و لجميع اللغات ﹂ ✿ |
#1
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تعريف ثابت الاتزان : العوامل المؤثرة فيه .. طريقة الحساب بالتمارين
تعريف ثابت الاتزان : العوامل المؤثرة فيه .. طريقة الحساب بالتمارين تعريف ثابت الاتزان ثابت الاتزان هو رقم يعبر عن العلاقة بين كميات النواتج والمواد المتفاعلة الموجودة عند التوازن في تفاعل كيميائي عكسي عند درجة حرارة معينة وكل من المواد الناتجة والمتفاعلة مرفوع لقوة المعامل التكافئي الخاص به. يستخدم ثابت الاتزان من اجل معرفة إذا كان التفاعل يميل نحو المواد المتفاعلة أو الناتجة، ويستخدم في تحديد موضع الاتزان في التفاعل.
العوامل المؤثرة على ثابت الاتزان
رفع درجة الحرارة يؤدي الى انتقال التفاعل الى الجهة التي يمتص فيها الحرارة، والتفاعلات التي يكون فيها التفاعل الأمامي ماص للحرارة يزيد ثابت الاتزان برفع الحرارة، والعكس صحيح بالنسبة للتفاعلات التي يكون فيها التفاعل الأمامي طارد للحرارة. تسبب الحرارة زيادة في سرعة وصول التفاعل الى حالة الاتزان لأن رفع الحرارة يزيد التصادمات ويزيد طاقة التصادم للمواد المتفاعلة ويزيد سرعة التفاعل. التغير في تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة: عند التغير في تراكيز المواد المتفاعلة أو الناتجة، يتغير تركيب المزيج وبالتالي تختلف قيمة ثابت الاتزان. زيادة تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة أو نقصانها لن يؤثر على قيمة ثابت الاتزان نظرًا لأن تراكيز المواد الأخرى سوف تتغير بطريقة تجعل قيمة ثابت الاتزان ثابته، لكن وضع الاتزان سوف يتغير بتغير التركيز. حسب قاعدة لوشاتوليه زيادة تركيز إحدى المواد المتفاعلة يمكن أن يؤدي الى اتجاه التفاعل نحو اليمين (المواد الناتجة) كي يخفف من الجهد وهذا ما يعرف بتأثير الأيون المشترك. التغير في الضغط: عندما يزيد الضغط، ينتقل التوازن الى جانب التفاعل الذي يحوي مولات قليلة من الغاز. تأثير الضغط على التفاعلات التي تحدث في المحلول ولا تحوي غاز أو ينتج عنها غاز ضئي للغاية، لأن حجم المحلول لا يتأثر كثيرًا بالضغط. عوامل الحفز: لها تأثير في سرعة وصول التفاعل الى الاتزان، لكن تأثيرها على معدلي المواد المتفاعلة والناتجة متساوي، لذلك لا تؤثر على قيمة ثابت الاتزان. طريقة حساب ثابت الاتزان عند قياس تراكيز المواد المتوازنة، فإن ثابت التوازن k يرمز له بالرمز kc حيث أن الحرف التحتي هو رمز لكلمة تركيز. يكتب ثابت الاتزان بوحدات وأحيانًا يكتب بدون وحدات، ويعتمد ذلك على عدد المواد الناتجة وعدد المواد المتفاعلة، فإذا كان عدد النواتج مساو لعدد المتفاعلات يكون ثابت الاتزان بدون واحدة، طريقة كتابته بالنسبة للتفاعل الكيميائي هي:
التمرين الأول: تفاعلت المادة A مع المادة B ونتج المادة C وفق المعادلة التالية:
الإجابة:
الساعة الآن 08:51 AM
|